化工标准溶液的配置（标准溶液配制表格）

怎么配0.05碘标准溶液

1、配制：碘标准溶液 C (I2) = 0.05mol/L 称取 5g 碘及 15g 碘化钾，溶于少量水中，然后移入 1L 棕色试剂瓶中，加水稀释至 1L，摇匀，即可得到0.0500mol/L的碘标准溶液。

（图片来源网络，侵删）

2、配制：碘标准溶液C【1】=0.1mol/L 称取13g碘及35g碘化钾，溶于少量水中，然后移入1L棕色试剂瓶中，加水稀释至 1L，摇匀。

3、反正最终还要标定浓度的。溶液可以照化工GB上的方法配置，不参加计算，只作为溶剂或中间物质的话，就照药典配行了。碘化钾的作用是减少碘挥发，同时也起到增大溶解度的作用，大量KI有助于生成I3负离子。标准溶液需要标定。

4、碘法用的标准溶液主要有硫代硫酸钠和碘标准溶液两种。用升华法可制得纯粹的I2，纯I2可用作基准物，用纯I2可按直接法配制标准溶液。如用普通的I2配标准溶液，则应先配成近似浓度，然后再标定。

（图片来源网络，侵删）

1、成分：胰蛋白胨 0g、乳糖0g、3 号胆盐或混合胆盐5g、磷酸氢二钾0g、磷酸二氢钾 5g、氯化钠 0g、4-甲基伞形酮-β-D 葡萄糖醛酸苷 (MUG) 0.05g。

2、溶液，即量取1份体积原装浓h 2 so 4 ，与1份体积的水混合均匀。又如1∶3 hcl，即量取1份体积原装浓盐酸与三份体积的水混匀。

3、AP的发光底物为3-（2-螺旋金刚烷-4-甲氧基-4-甲基-4-（3-磷酸氧基）-苯基-1，2-二氧乙烷（AMPPD）和4-甲基伞形酮磷酸盐（4-MUP，荧光底物）。（1）.鲁米诺或其衍生物。

（图片来源网络，侵删）

1、要配制标准氢氧化钠溶液，可以按照以下步骤进行操作：准备氢氧化钠：用纯氢氧化钠固体或已知纯度的氢氧化钠固体称取所需量，并通过烘干等方法除去其中的水分和杂质。

2、用蒸馏水稀释氢氧化钠溶液，直至溶液的体积接近容量瓶的刻度线，但不要过于担心容量瓶刻度线以下的微小差距，因为这可以通过轻轻振荡容量瓶来均匀混合溶液。使用适当的容器密封容量瓶，确保混合均匀。

3、配制氢氧化钠标准溶液时应注意：称量固体氢氧化钠时，不能在称盘或称量纸上直接称量，需放在已知质量的小烧杯内或表面皿上称量；若用表面皿称量，需先将氢氧化钠固体转移到烧杯中再溶解。

4、计算称量：配置一升1mol/L的NaOH溶液需要1mol的NaOH，NaOH相对分子质量为40，所以需要40g氢氧化钠。用天平称取40g氢氧化钠，称量时放在烧杯内。

5、先配制氢氧化钠的饱和溶液，一般要放置一周后再取上层清洗用。需用煮沸去二氧化碳的水，冷却过程中需隔绝空气或者有吸收二氧化碳的装置。计算加入氢氧化钠的体积。摇匀。

6、氢氧化钠标准溶液配制与标定配制：将氢氧化钠配成饱和溶液，注入塑料桶中密闭放置至溶液清亮，使用前以塑料管虹吸上层清液。

1、配制100ml 0.1mol/l ，那溶质碳酸钠的量为0.1x0.1=0.01mol，1na2co3——1na2co10h2o，需要na2co10h2o也是0.01mol，即286x0.01=86克具体就是先称量86克10水碳酸钠。

2、g溶于水制成100ml溶液，其中C(Na﹢）=0.5mol/L，即说明至恒重时所得的碳酸钠配制成100ml水溶液，其中C(Na﹢）=0.5mol/L。

3、氢氧化钠化学式NaOH，分子量3996。为白色半透明结晶状固体。其水溶液有涩味和滑腻感。氢氧化钠在空气中易潮解，故常用固体氢氧化钠做干燥剂。但液态氢氧化钠没有吸水性。极易溶于水，溶解时放出大量的热。

4、在P＋O2――P2O5反应中先配氧：最小公倍数为10，得化学计量数为5与2，P＋5O2――2P2O5；再配平磷原子，4P+5O2＝＝2P2O5。（2）观察法：通过对某物质的化学式分析来判断配平时化学计量数的方法。

5、.05*106 g 玻璃棒，胶头滴管。定容时俯视刻度线。